hemijska svojstva natrijum bikarbonata
stabilnost
Lako se raspada prilikom zagrevanja. Raste polako na vlažnom zraku. Reakcija počinje formirati CO₂ na oko 50 ° C, a sve postaje natrijev karbonat na 100 ° C. Brzo se razgrađuje u slaboj kiselini, a njegova vodena otopina počinje razgraditi ugljični dioksid i natrijev karbonat na 20 ° C, a sve se razgrađuje na tačka ključanja. Nezagrijana otopina napravljena od hladne vode reagira samo blago alkalno na test papir s fenolftaleinom, a alkalnost se povećava kada se stavi ili podigne na temperaturu. Vodena otopina 0,1mol / L, svježe pripremljena na 25 ° C, ima pH od 8,3. Mala toksičnost, LD50 (štakor, oralno) 4420mg / kg.
Soda pepela (natrijum karbonat) i soda bikarbona (natrijum bikarbonat), koje se razlikuju od industrijskih alkalija, izrađuju se od otopine ili kristala sode bikarbone nakon apsorpcije ugljen dioksida. Stoga se soda bikarbona na nekim mjestima naziva i natrijevim kloridom (u prahu). Soda bikarbona je čvrsta, okrugla, bijela i lako se rastvara u vodi.
Jedna jedina sol deli se na: normalnu sol, kiselu sol i osnovnu sol. Soda bikarbona je kisela sol nastala nakon neutralizacije jake baze i slabe kiseline, a pokazuje slabu alkalnost kada je rastvorena u vodi.
Kada se masovno proizvode peciva, friteze i druga hrana, soda voda se često miješa u rezance, a nakon zagrijavanja razlaže se u natrijum karbonat, ugljični dioksid i vodu. Ugljični dioksid i vodena para iscrpljuju se zbog čega hrana postaje tečnija, a natrijev karbonat ostaje u hrani. in. Može se okusiti dodavanjem viška sode u zapečene lepinje.
